Что Такое >  > с > сульфидные руды

Что такое сульфидные руды

сульфидные руды   Большая советская энциклопедия

сульфидные руды - природные минеральные образования, состоящие из сернистых соединений металлов (сульфидов); к ним относятся также селенистые, теллуристые, мышьяковистые и сурьмянистые соединения металлов. С. р.- важный источник для получения Ni, Со, Си, Zn, Pb, Mo, Bi, Sb и Hg. В состав С. р., кроме сульфидов, входят др. минералы, в т. ч. и не содержащие металлы (кварц, кальцит, иногда барит, слюдистые минералы и др.). В зависимости от соотношения сульфидов и др. минералов выделяют С. р. с п л о шн ы е, или массивные, с преобладанием сульфидов, и прожилковые,или вкрапленные, с преобладанием несульфидных минералов. С. р. бывают простые, или монометаллические, и комплексные, или полиметаллические. Особенно распространены полиметаллические С. р., в состав которых входят сульфиды меди, цинка и свинца (см. Полиметаллические руды), а также комплексные медные руды, никелевые руды, кобальтовые руды, сурьмяные руды и ртутные руды. Во многих С. р. в качестве примесей присутствуют Pt, Au, Ag, Cd, In, Se, Те. Большинство месторождений С. р. относится к эндогенным месторождениям с преобладанием среди них гидротермальных месторождений. Рудные тела чаще всего представлены жилами, а также пластами, линзами, штоками и трубообразными залежами. Такие тела протягиваются в длину и на глубину на сотни м - неск. км. Запасы С. р. в них достигают сотен млн. и даже млрд. т, а запасы металлов - десятков, сотен тыс. и даже неск. млн. т, при содержании металлов в руде от десятых долей до нескольких десятков процента. См. также Колчеданы.

Лит.: Смирнов В. И., Геология полезных ископаемых, 2 изд., М., 1969. В. H. Смирнов.

СУЛЬФИДЫ (от лат. sulphur, sulfur сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H₂S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M₂S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М - одновалентный металл.

С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных к-т выделяют H₂S.

С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H₂S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или чёрно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS,жёлтого CdS, оранжево-красного Sb₂S₃, жёлтого SnS₂). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в хим. анализе.

Многие элементы образуют полисульфиды общей формулы М₂S_x Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К,NH₄⁺ Ca, Sr, Ва.

С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H₂S или (NH₄)₂S; 3) взаимодействием гидроокисей с H₂S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.

Многие С. имеют большое практическое значение: Na₂S, CaS, BaS - в кожевенном произ-ве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария - в с. х-ве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др.- полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и нек-рых др. С.- полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS - основа люминофоров; MoS₂ - твёрдая смазка; (NH₄)₂S - важный реактив в качественном хим. анализе; FeS₂ - сырьё для произ-ва серной кислоты, и. К. Малина.

СУЛЬФИДЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ, сераорганические соединения общей формулы R-S_n -R' (R и R' - одинаковые или разные углеводородные остатки алифатич. или ароматич. ряда; n>l). С. о., у к-рых п = 1, наз. моносульфидами, или тиоэфирами, с n = 2 и n>2 - дисульфидами, трисульфидами и т. д.

Моносульфиды кипят выше соответствующих эфиров простых ROR', сернистыми аналогами к-рых они являются [так, диметилсульфид (CH₃)₂S кипит при 38,0 °С, (СН₃)₂О - при -23,6 °С]; окисляются, напр., перекисью водорода до сульфоксидов, концентриров. азотной к-той - до сульфонов, присоединяют галогены, алкилгалогениды, алкилсульфаты.

С. о. широко распространены в природе. Нек-рые нефти содержат до 4-5% серы, большая часть к-рой связана в виде сульфидов; к С. о. принадлежат биологически важные природные продукты метионин, биотин и др.; диаллилдисульфид найден в чесноке. С. о. применяют как антиокислители и стабилизаторы моторных топлив и смазочных масел, как лекарств, препараты, красители (см. Сернистые красители), растворители. Нек-рые синтетич. ди- и полисульфиды имеют большое пром. значение, напр, полисульфидные каучуки (тиоколы), тетраметилтиурамдисульфид, применяемый для вулканизации каучуков. Галогенированные С. о. токсичны (см., напр., Иприт).